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现氧化性一局限体

火狐体育注册 时间:2020年03月02日 16:48

些 有机物反映硝酸还能与某。IO3+6NO2↑+3H2OHI+6HNO3(浓)=H。Ag可用稀硝酸洗去③试管壁上的Cu或,酸消磨的HNO3量罕用稀硝 酸比用浓硝,物(NOx)少且发作的污 染。 以随意比与水混 质 氮而呈黄色能 物理性 有认识发作的二氧化,挥发易。。氧化性:浓HNO3稀HNO3浓H2SO4 (1) 通 过 浓 HNO3 使 石 蕊 先 变 红 后 褪 色 如: 3Zn+8H (5)酸+金属=盐+氢气 ? 2+ O 3Zn +2NO↑+4H2O 3 酸的通性 2,出浓HNO3的 氧化性比稀HNO3强稀 HNO3使石蕊只变红不褪色可判定。点整合 浓硝酸与稀硝酸氧化才气对照 由铜与硝酸反映的化学方程式知浓硝酸被还原为 NO2△ S+6HNO3(浓)=====H2SO4+2H2O+6NO2↑ 第28讲 │ 考,(+5)→N(+4)氮的化 合价由 N,还原为 NO而稀硝酸被,+ 5)→N(+2)氮的化合价由 N(,强的氧化才气的结论是 差池的倘使由此而得出稀硝酸拥有更。 反 应 属 氧 化 还 原 反 应 ②电子守恒法 HNO3 与 金 属 的,的量等于金属失 电子的物质的量HNO3中氮原子得电子的物质。肯定量浓硝酸反合时(2) 足量金属与, 度的低落跟着硝酸浓,发作蜕变产品也。金属+稀HNO3 金属硝酸盐+NO↑+H2O (4) 反映中局限硝酸行为氧化剂被还原(3)金属与硝酸反映的普通通式: 金属+浓HNO3 金属硝酸盐+NO2↑+H2O ,盐 ( 硝酸与非金属反映局限起 酸的效率天生硝酸,显氧化性)一 般只。泼金属? 活,) △ ZnSO4+SO2↑+2H2O ? ? ? ? ? ? 跟着反映举行如Zn、Mg等与浓H2SO4 反映: ? 先发作反映:Zn+2H2SO4(浓,度变稀硫酸浓,l2 只发作反映: MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 跟着反映的举行再 发作反映: Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (2)盐酸:如MnO2和浓盐酸反映造 C,度变稀盐酸浓,盐酸不再反映MnO2与稀。 中学阶段? 2。,下 O3 与Cu的反映使用 N? 正在酸性前提,验N 可检,元素单质及其常见化合物的彼此 联系有: ? ? ? ? 4。三大强酸的浓、稀题目 化学是一门以测验为底子的科学形式如下: ? O3 ? 试样(晶体或浓溶液) Cu+浓H SO 发作 2 4 红棕色气体 △ ? 3。 氮,应和化学测验的问题时 正在 解答相闭涉及化学反,际动身要从实,的 本质是否发作改观幼心正在改观经过中反映。用形式 ①原子守恒法 HNO3与金属反合时守恒法的行使 企图金属与HNO3反映的常,3起酸的 效率一局限HNO,式存正在于溶液中以NO3-的形;习速学。

I 氧化为 I2如稀硝酸能将 H, 氧化为 HIO3而浓硝酸可将 HI。、HCl正在化学反映经过中②HNO3、H2SO4,惹起反映本质的改观其 浓度的改观往往,应充斥器重解题 时。分数为 69% 常用浓硝酸的质料,硝酸叫发烟硝酸98%以上的浓。应的举行跟着反,度变稀硫酸浓,SO4不再反映Cu与稀H2。SO4、HNO3的夹杂酸反合时③离子方程式企图法 金属与H2, 供应 H+ 的前提下能继 续与金属反映因为 硝酸盐中 NO3- 正在 H2SO4,离子方程 式来企图于是此类问题行使,量判定先作过,H+或NO3-举行闭连企图然后遵循齐全反 应的金属或。____________________________ C+4HNO3(浓)===== 与硫:_________。与水混溶 强酸性溶 能以随意比;拥有酸性? 硝酸,蕊试液变赤色 能使紫色的石,与碱、 碱性氧化物和某些盐反映(浓硝酸使石蕊先变红后褪色)能;加反映的硝酸分两局限3.氮元素守恒:参,酸性 天生盐一局限显露,氧化性被还原一局限显露,根离子的物质的量加还原产品中氮原子的物质 的量故发作反映的硝酸的物质的量 等于天生盐中硝酸。生 成氮的氧化物或其他还原产品时获得的电子的物质的量2.电子守恒:金属落空的电子的物质的量等于硝酸被还原。NO3反映的剧 烈水平(浓HNO3激烈)(2)通过比拟 Cu与浓HNO3、稀H,的氧化性 更强注明浓HNO3。N ? O3 O 3Fe3++NO↑+2H 2 金属不行置换HNO3中的氢 ++2N 如: 2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 3Fe2++4H++。硝酸 硫酸 纯净硝酸为无色液 无色油状液 体第28讲 │ 考点整合 四、三大强酸对照 ,溶 要紧 体常见浓硝酸因,火狐体育注册挥起事。通性 硝酸的格表性 (1)酸使紫色石蕊试液变红 浓硝酸使石蕊变红1。 硝酸除拥有酸的通性表还拥有格表性 ( 强 氧化性) 酸的,(强氧化性) 加热 会漂白,NO3+H2O 2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O 若碱和碱性氧化物中金属 为低价态如稀硝酸使石蕊变红 (2)酸+碱 →盐+水 (3)酸+碱性氧化物 如:HNO3+NaOH Na, 获得高价盐会被硝酸氧化。定性不稳,学性 受热见光易认识浓硫酸既呈现酸 化;只呈现酸性稀硫 酸,强酸性要紧 ;浓硝酸与足量铜反合时其它幼心:当肯定量,度的降 低随硝酸浓,化氮变为一氧化氮还原产品由二氧。3 3Fe3++NO↑+5H 2 硝酸的格表性 盐(如:Fe2+、S O2? 的盐)具 4 (4)酸+盐=新酸+新盐如: 3Fe(OH)2+10H++N ? O3 3+ 3Fe +NO↑+8H2O 3FeO+10H++N ? OO ,H2S、HBr、HI)拥有还原性 有还原性或所天生的酸(如: 如: ,氧化会被。还原产品中氮 元素化合价蜕变的多少决心的幼心: ①硝酸的氧化性强弱不是由HNO3,子得电子的难易水平决心的而是由HNO3 中氮原。

剂转化为还原产品一局限 作氧化,消磨的 HNO 3 中氮 原子的物质的量这两局限中氮原 子的总物质的量等于反映。 ? 1。 一样情形下? ? 其他常考学问点,溶 ? 液中不拥有氧化性O N3 正在中性或碱性,性溶液中只要正在酸,才拥有强氧化性N O3 o,+等许 多拥有还原性的离子氧化能将 S2-、 I-、 Fe2。根离子 (即显露酸性的硝 酸)的物质的量等于金属离子所带电荷的总物质的量因 此可能总结出以下三个解题规定: 1.电荷守恒规定:天生的盐中的硝酸。SO4比拟与浓H2,Cu的反映正在常温下即可举行浓HNO3、稀HNO3与 , 比浓H2SO4强HNO3的氧化性。度幼时硝酸浓,天生 NO平均右移而。(1) 金属与 HNO3 反映3。金属与硝酸反映的普通纪律 , NO 、 N2O 、 NH4NO3 等HNO3 的还原产品可认为 NO2 、,的浓度越 低HNO3 ,氮的价态越低还原产品中,天生H2但不会。酸反映所得产品的差异闭于铜与浓硝酸、稀硝,3NO2+H2O 2HNO3+NO也可用以下化 学方程式加以注明:,度增大 时当硝酸浓,天生 NO2平均左移而;拥有强氧化性? 硝酸还,泼金属和溶液中的还原性物质反映能与C等非金属、Cu 等不活,反映没有氢气发作硝酸与灵活金属,铁、铝等金属钝化冷浓硝 酸能使?

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